第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．拟卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H－S－C≡N) B．硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，NF3与NH3结构相似，NF3更易与Cu2+形成配离子 C．1mol的三种微粒、OCN-和N2O，含有的π键数目均为2NA D．直链多磷酸盐的阴离子有多种，焦磷酸根离子、三磷酸根离子的结构如图所示，这类磷酸根离子可用通式(PnO3n+1)(n+2)-表示 2．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A．中铁离子的配位数为6 B．再失去1个电子比更难 C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对 D．1 mol含12 mol 键 3．已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的P型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li0.5MgNiO3 4．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是 A．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体 B．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键 C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 D．有的分子晶体的水溶液能导电 5．Fe在自然界中分布广泛，Fe3+可与H2O、F-、SCN-等配体形成配位数为6的配离子。下列说法错误的是 A．Fe3+与H2O形成配离子时O提供孤对电子 B．Fe3+的核外有23种运动状态不同的电子 C．Fe3+与SCN-形成的配离子为[Fe(SCN)6]3+ D．Fe3+与SCN-形成的配合离子稳定性强于与H2O形成的配合离子 6．下列关于超分子和配合物的叙述正确的是 A．含配位键的化合物一定是配位化合物 B．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，不包括离子 7．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．X的氢化物可以与水形成氢键 B．电负性：Y>Z C．晶胞中与Y最近的X原子有6个 D．晶体密度为g/cm3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B．1 mol Fe(CO)5中的σ键数为5NA C．一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA D．卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA 9．下列有关比较正确的是 A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CCl4 D．CO2和SiO2 11．几种晶体的晶胞或结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A．图1可以用化学式表示为CaCu5 B．图2中锌离子的配位数为3 C．图3中N原子的杂化方式为sp2 D．键角：NCl3＞NH 12．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。 下列有关该物质的说法中正确的是 A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化 B．该物质的化学式为SO3 C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上 D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º 二、非选择题（共10题） 13．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为__。晶体中距离Fe最近的S有__个。 14．氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。 (1)氨硼烷的晶体类型为___________。 (2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为___________、___________。 (3)氨硼烷晶体中存在的作用力有___________(填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键