第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因为水中含有大量的氢键 B．分子的结构为，可知为极性分子 C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 D．H2O和中心原子均为杂化，前者空间结构为形，后者为正四面体形 2．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　） A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 3．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A．结构中存在手性碳原子 B．该分子与分子间可形成氢键 C．该分子中N原子有两种杂化方式 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 4．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是 A．NH3的结构式： B．Cl－的结构示意图： C．HCl的电子式： D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成 5．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C 6．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同 B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D．半导体材料氮化镓( )属于合金 7．下列叙述正确的是 A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多 D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化 8．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 9．下列相关数据或性质排列顺序不正确的是 A．沸点：AsH3＞PH3＞NH3 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 C．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 D．原子半径：Na＞Mg＞Al 10．以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 11．下列说法中不正确的是 A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键 D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键 12．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是 A．N2O4和NO2 B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．和HS- 二、非选择题（共10题） 13．按要求回答以下内容。 (1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。 (2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。 (3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。 (4)H2O2的空间结构示意图如下。 ①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。 A．分子中有极性键                B．分子中有非极性键 C．氧原子的轨道发生了sp2 杂化     D．分子是非极性分子 ②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。 14．氯吡脲()属苯脲类细胞分裂素，可用作植物生长调节剂，广泛用于农业上促进果实肥大，提高产量，保鲜等。可用2，4-二氯吡啶与苯基脲反应合成氯吡脲： (1)苯基脲分子中除H外，第一电离能最大的元素为___________(填元素符号)，上述反应的反应类型是___________。 (2)氯吡脲分子中，碳原子与氯原子形成的化学键为___________ (填化学键类型)σ键，氮原子的杂化轨道类型有___________。 (3)氯吡脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 ①H2O分子中的H -O- H键角为105° ，则NH3分子中的H-N-H 键角_