第三章 晶体结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列关于B、S、C及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．C的电负性比B大，则C、B形成的二元化合物中，C显负化合价 B．和中B、S杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C．常温下为液体，说明是非极性分子 D．的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则为共价晶体 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．HClO的空间填充模型： D．Cl2中的p－pσ键电子云轮廓图： 3．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取，硫酸化焙烧提取的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质。下列有关说法正确的是 A．的键角为 B．硒原子基态核外电子排布式为 C．是分子晶体 D．ⅥA族元素所形成的的氢化物都呈酸性 4．下列说法不正确的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变 D．溴和汞的气化所需克服的作用力类型不同 5．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（    ） A．碘升华 B．Mg熔化 C．蔗糖熔化 D．碳化硅熔化 6．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 客观事实 理  论  解  释 A． Na的熔点比Mg低 镁的金属键比钠强 B． 酸性：HClO<H2CO3 非金属：C>Cl C． 原子半径：Cl<S Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 D． 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化碳＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 8．类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是 选项 类比对象 推理结论 A 干冰()是分子晶体 石英()也是分子晶体 B HCl是强电解质 HF也是强电解质 C 葡萄糖与新制备的共热可得到砖红色沉淀 核糖与新制备的共热也可得到砖红色沉淀 D 白铁皮(镀锌铁)镀层划损，铁仍不易被腐蚀 马口铁(镀锡铁)镀层划损，铁也不易被腐蚀 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应中无配合物生成的是 A．铝与氢氧化钠反应 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水 C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌 D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气 10．某矿物类饲料添加剂由M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成，其结构式如图所示。其中基态W、Y原子的电子都填充了3个能级，都有2个未成对电子。基态Z2＋的最外层有18种电子运动状态。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Y>X>W B．Z元素位于d区，基态原子没有未成对电子 C．第一电离能：M＜W＜X＜Y D．该化合物易溶于水是因为能与水形成分子间氢键 11．丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液()中与发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A．该物质中原子具有空轨道，是配合物的配体 B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C．该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键 D．该物质中碳原子的杂化类型均为杂化 12．下列性质体现了金属通性的是 A．铁能够被磁铁磁化 B．铝在常温下不溶于浓硝酸 C．铜有良好的延展性、导热性和导电性 D．钠与水剧烈反应放出氢气 13．一种含Ca、As的铁基超导材料的晶胞结构如图所示，该晶胞的参数分别为m pm、m pm、n pm，体心的Ca原子和顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离的影响)，其中a处As原子的坐标为(0.5 m，0.5 m，0.128 n)。下列说法正确的是 A．与Ca原子距离最近且相等的As原子有4个 B．晶胞中l=0.372n C．该超导材料中Fe元素的化合价有＋2、＋3两种 D．晶胞中As形成正十二面体 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题 (1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。 (2)为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。 (3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个