第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．5min时，M的物质的量分数为50% D．0∼5min内，  v(M)=0.4mol ·L-1·min-1 2．将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是 A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变 C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出 D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变 3．下列有关化学用语表示正确的是（   ） A．H216O和H218O互为同位素 B．氟原子的结构示意图： C．He和He互为同素异形体 D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 4．已知热化学方程式H2 (g)+Br2 (l) → 2HBr(g)+72.8kJ。下列叙述正确的是 A．该反应放热，无需加热即可反应 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1mol Br2反应放出72.8kJ热量 D．H2 (g)+Br2 (g) → 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ 5．可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是　　 A． B． C． D． 6．在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。 温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol t1 0.70 t2 0.25 下列说法不正确的是（   ） A．上述信息可推知:t1<t2 B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K= C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变 D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 7．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图，氯元素的“价—类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．d的结构式是H－Cl－O B．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应可制得1molb C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b D．c的化学式为ClO2，用于自来水的杀菌消毒时不如氯气安全 8．恒温恒容时，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 ①Z的浓度不再发生变化 ②、的物质的量之比为 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 ，同时生成 ⑤气体平均相对分子质量不变 气体密度不再变化 A．①③⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 9．下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应必然伴随着能量的变化 10．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是 A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B．放电时电能转化为化学能 C．放电时硫在正极上发生还原反应 D．放电时锂离子向正极移动 11．已知合成氨的反应为N2＋3H22NH3，各物质的浓度数据如下表： N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 A．0.2mol·L-1·s-1 B．0.4mol·L-1·s-1 C．0.6mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 12．18世纪末，伏打电池的发明开创了电池发展新纪元。图所示的电池工作时 A．将电能转化为化学能 B．电子由银电极流向锌电极 C．正极反应： D．总反应： 13．下列现象不能用氢键解释的是 A．冰的密度小于液态水 B． NH3容易液化 C．甲醇极易溶于水 D．碘易溶于四氯化碳 二、非选择题（共10题） 14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______； (2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______； (3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比