第6章溶解现象检测题---2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章《溶解现象》检测题 一、单选题 1.物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是 A.洗洁精具有乳化功能,用于去除油污 B.镁粉燃烧发出耀眼白光,用于制作照明弹 C.稀硫酸能与金属反应,用于去除铁锈 D.钨的熔点高且能导电,用于制作白炽灯丝 2.下列有关水的说法不正确的是 A.水是一种最常用的溶剂 B.鉴别软水和硬水可以用肥皂水 C.用水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色的粉末 D.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 3.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是 A.20℃时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.50℃时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:2 C.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C D.将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>C 4.如图是硝酸钠的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.溶质的质量分数:a>b>c B.由 b→c需加入一定量的水(湿度) C.由c→a可加适量硝酸钠固体 D.a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 5.碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是 A.t1℃时,Na2CO3和NaCl的溶质质量相等 B.t2℃时,Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃,溶质质量分数不变 D.要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体,最后用蒸发结晶的方法 6.两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙溶液从t3℃降温到t1℃,溶质质量分数发生改变 C.t2℃时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 D.t3℃时,50g水中加入40g的甲可得到90g甲溶液 7.实验操作中应该严谨规范,下列说法正确的是 A.配制NaCl溶液,量取水时,俯视读数会导致溶质质量分数偏大 B.加热高锰酸钾制取氧气时,可以不用预热 C.过滤溶液时,漏斗内的液面要高于滤纸的边缘 D.在CO还原Fe2O3实验中,通入CO时,就立即用酒精灯加热 8.室温时,向25g某固体中分批次加入水,充分搅拌,结果如图所示(保持温度不变): 温室时该固体的溶解度可能是 A.50g B.35g C.30g D.25g 9.、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是 A.t1℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.t2℃时,甲乙两种溶液中溶质的质量分数相等 C.甲物质中含有少量的乙物质,可采用降温结晶的方法提纯甲物质 D.t1℃时,将15g的甲加入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质和溶液质量比为3∶13 10.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 S/g Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9 A.物质甲是Na2CO3 B.a点的溶解度在25.1g~27g之间 C.b点、c点对应的乙的饱和溶液,且溶质质量分数相等 D.可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液 11.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.t1℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变 B.t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C.将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是:甲=乙>丙 D.若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 12.右图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A.t2℃时,X和Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 B.t1℃时,三种物质溶解度从大到小的顺序是Y、Z、X C.Z物质的溶解度受温度影响较小 D.t3℃时,在100g的水里分别加入三种物质各mg,只有X能形成饱和溶液 13.某学生用量筒量取一定体积的液体,量筒放平稳,先平视凹液面最低处,读数19ml,倾倒部分液体后,又仰视读数为9ml,则该学生实际倒出的液体体积 A.等于10ml B.大于10ml C.小于10ml D.无法判断 二、填空题 14.如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。据此回答下列问题: (1)P点的含义是_。 (2)甲中混有少量乙,提纯甲的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是_。 15.如图为M、N两种固体饱和溶液中溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。 (1