2023年中考化学专题复习---流程图题

2023年中考化学专题复习 流程图题 1.造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO(次氯酸钠)，模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题: (1)A的化学式为_____，B的化学式为_______。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤I中主要的操作名称是______。 (3)步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应(填基本反应类型)。 (4)电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。 2.利用废弃的黄铜(含铜、锌)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)： 已知： (1)过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是_______。 (2)过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是____(填一种酸)。 3.(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。)分析生产过程，回答下列问题： (1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是______(合理即可)。 (2)混合器内需要进行的操作是______。 (3)利用方解石作原料生产纸张的优点是______(合理即可)。 (4)从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是______(合理即可)。 (5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为______(合理即可)(写1个)。 4.以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O，流程如下： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一种)。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。 (2)“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______(填“升高”或“降低”)。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、______、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______(填化学式)。循环使用的目的是______。 (4)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数： ①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。 ②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。 (5)若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)______。 5.我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。 （1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）将CaO加入到X溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 （3）该流程中未涉及的基本反应类型是　 　反应。 6.如图是以空气等为原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程。 （1）分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状分子分开。据上述信息推测：氧分子的体积比X分子的　 　 （选填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”）； （2）Y的化学式为　 　 ； （3）反应①、③的化学方程式分别为　 　、 。 7.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿主要成分为，含少量和不溶性杂质为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下： 的名称是________。 与稀反应的化学方程式为________。 在实验室里完成操作Ⅰ，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外．还有________。 滤液