2.2.2 氯气的实验室制法课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 2.2 氯气的实验室制法 氯气有什么用途？ 自来水消毒 制漂白液 制氯化氢 制漂白粉 漂粉精 氯气是重要的化工原料 如何制取？ 氯及其化合物 二、氯气的实验室制法： 氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒，舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(即二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，这种气体就是氯气。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 浓 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 发生装置 收集装置 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 发生装置选择 A.固固加热型 B.固液不加热型 C.固液加热型 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 发生装置 收集装置 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 氯及其化合物 二、氯气的实验室制法： 氯气的实验室制取是固体+液体加热制取气体，不属于初中学习的任何一种实验室制取模型，一般会选取分液漏斗、圆底烧瓶和酒精灯组装气体发生装置。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 在分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？ 浓盐酸 MnO2 收集装置选择 适用：气体与水不反应且难溶于水 如：H2、O2 适用：气体密度比空气大 不与空气反应 如：CO2 ,O2 ,Cl2 适用：气体密度比空气小 不与空气反应 如：H2 ,CH4 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 发生装置 收集装置 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+ 固体 固体+ 液体 固体+ 液体 加热 不加热 不加热 氯气应该使用什么方法进行收集？ 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？用什么溶液吸收氯气尾气？ 向上排空气法 需要，因为氯气有毒，会污染空气，用NaOH溶液吸收 按照这种方法得到的氯气会有什么杂质 HCl和H2O 除H2O用浓硫酸 除HCl用什么？ 选用饱和食盐水，HCl的溶解度约为1:500，只要有水就能将HCl溶解除去，氯气溶解度约为1:2，选用饱和食盐水可以在很大程度上降低Cl2在水中的溶解度，避免氯气的大量损失。 先除去哪一种杂质？ HCl Ca(OH)2在水中溶解度低，吸收不完全 氯及其化合物 二、氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氯气的实验室制备 制取装置 内容解读 发生装置