第1章《原子结构与元素性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A与D位于同主族，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，由B、C、D三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．M中D的化合价为+4价 B．原子半径：C＞D＞E C．非金属性：B＞D＞A D．基态E原子核外有9种不同空间运动状态的电子 2．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O 3．对下列化学用语的理解正确的是 A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．丙烯的结构简式： C．基态Al原子最高能级的电子云图为： D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 4．下列说法正确的是 A．从Li到Cs，单质熔点沸点降低，均可以保存在煤油中 B．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 C．卤族随着核电荷数递增，单质熔点、沸点升高 D．卤族单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 5．下列有关原子结构的认识错误的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．s区全部是金属元素 C．氮原子的最外层电子的轨道表示式： D．多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同 6．1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是 A．X和Y互为同位素 B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞X C．X的原子半径大于Y的 D．X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质 7．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He 含有的中子数为 1NA B．22.4L(标准状况)氮气中含有 7 NA个中子 C．1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6 NA D．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13 NA 8．下列说法正确的是 A．键长：N-N<C-C<Si-Si B．p电子云是平面“8”字形的 C．L能层包含2s、2p、2d三个能级 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 9．以下是一些原子的能级和能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是（    ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有1个电子的基态X、Y原子 B．2p轨道上有1对成对电子的基态X原子与3p轨道上有1对成对电子的基态Y原子 C．原子核外电子排布式为1s2的基态X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的基态Y原子 D．原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子 11．五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．五种元素中B元素的金属性最强 B．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE C．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E 12．化学用语是学习化学的基本工具。下列有关的化学用语正确的是 A．—OH与都表示羟基 B．基态Cr原子的价层电子排布式： C．乙烷分子的空间填充模型 D．丙烯的键线式为： 13．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 14．(硫脲)是一种可用于制造药物、染料等溶于水的白色晶体。实验室可以(氰氨)与溶液等为原料，在约50℃为10～11条件下制取，发生的反应为，实验装置(夹持及加热装置已略)如图，下列说法错误的是 A．电负性： B．装置B中盛放的试剂是浓硫酸 C．向装置C中通入可调节 D．装置D的主要作用是吸收尾气 15．元素 X、Y、Z 的原子序数均小于 10 且依次增大，其中 Y 最外层 s 轨道与 p 轨道电子数