2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 (2)

2023届高三化学一轮专题复习：化学反应原理综合题 1．（2023·河南郑州·统考一模）金属锌具有储量丰富、电池理论容量高、氧化还原电位低、对环境友好等诸多优势；锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。 (1)一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。放电结束后对左侧电极片进行紫外测试，可观测到在765nm处有一个较强的吸收峰，在615nm处有一个肩峰，与标准图像吻合。(注：可溶于水，强碱性环境下最终转化为)。 ①该电池中b膜为_______离子交换膜。(填“阴”或“阳”) ②该电池正极的电极反应式为_______；当电路中转移1mol电子时，电极质量减少_______g。 (2)的浓溶液可形成配合酸，因此浓溶液常用作除锈剂。的溶液的酸性就相当千的酸。根据以上信息，请写出的浓溶液除铁锈的化学方程式_______。 (3)已知难溶于水，在强碱溶液中发生反应，下图是二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，其中c为或浓度的值。 ①_______。 ②向的溶液中加入等体积的HCl后，体系中的Zn元素主要以_______(写微粒符号)形式存在。 2．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）回答下列问题： (1)已知：①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-1812.0kJ•mol-1，②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.0kJ•mol-1，则NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的热化学方程式为______。 (2)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2充入2L恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ•mol-1，测得开始时容器内总压为3×105Pa，2min末达平衡时，c(CH3OH)=0.2mol•L-1。 ①0～2min内，平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的体积分数为_____%(计算结果保留2位小数，下同)。 ②该温度下的分压平衡常数Kp=______Pa-2(分压=总压×物质的量分数)。 ③该反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (3)工业上可用氨水除去尾气中SO2，常温下，将SO2通入氨水中，当溶液显中性时，溶液中=_____(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.2×10-8)。 (4)甲醇碱性燃料电池原理如图所示： ①Y电极为______极，X电极的电极反应式为______。 ②用该燃料电池做电源，电解足量硫酸铜溶液(电极均为惰性电极)。当某极析出9.6g红色固体时，理论上消耗甲醇的质量为______g。 3．（2023·云南曲靖·统考一模）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题： (1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥着重要的作用。基态铬、氮原子的未成对电子数之比为__________。 (2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为___________。 (3)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理 I．CO还原NO2的反应原理如下： 已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1= -234kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g)      ΔH2= +179.5 kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112.3 kJ·mol-1 NO2与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为__________________________。 II．用H2还原NO的反应为2H2(g) + 2NO(g)N2(g) + 2H2O(g) ΔH =-752 kJ·mol-1。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图： ①反应温度T1、T2、T3从高到低的关系为______________________； ②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol， 容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~ 10min内N2的平均反应速率为_____________mol·L-1·s-1，该反应的平