2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·山西吕梁·统考二模）TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题： (1)基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为_______；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为_______。 (2)键能：H—S_______H—Se(填“>”或“<")，理由为_______。 (3)C3N4的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为_______。 (4)SeO2的VSEPR模型为_______。 (5)H2S2O8是一种强氧化剂，可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1molH2S2O8中σ键的数目为_______。 (6)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。 ①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为_______。 ②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为_______。 ③若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为_______pm。 2．（2022·青海西宁·统考二模）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。 (1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (2)GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF3的熔点为1000℃；GaCl3的熔点低于GaF3的原因为_______。 (3)GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。 ①NH3的VSEPR模型名称为_______。 ②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为_______。 (4)与镓同主族的硼(B)具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如下图所示，则该离子中存在的作用力含有_______(填序号)，B原子的杂化方式为_______。 A．离子键　　B．极性键　　C．氢键　　D．范德华力　　E.配位键 (5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为cg/cm3，则该晶胞的空间利用率为_______(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。 3．（2022·上海虹口·统考模拟预测）硫的化合物在工业中用途广泛。是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄()与为原料制备，时受热分解成气态，发生反应。 完成下列填空： (1)和互称为___________；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是___________。 (2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为___________。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：___________。常温下，用的溶液处理工业尾气中的，吸收过程中的使用率()与溶液的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。 (3)a点时，溶液中___________。已知到b点时吸收了标准状况下尾气，则尾气中的体积分数为___________(尾气中其他成分不反应)。 (4)当的使用率达到时，溶液为4.4，分析原因：___________。 (5)用硫酸酸化的，溶液处理气体，会析出铬钾矾晶体。写出相关反应的化学方程式。___________ 4．（2022·湖南益阳·沅江市第一中学校考二模）高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题： (1)在50—300GPa的高压下，Na或Cl2反应生成如图所示晶胞的NaCl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。 ①生成该晶体的反应的化学方程式为____。 ②该NaCl晶体的密度为____g•cm-3。(已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1) (2)在超高压(300GPa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如图所示的立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。 ①若用NaxHey(2e-)z表示该晶体的组成，则x：y：z=___。 ②若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对(2e-)在晶胞中的分数坐标为(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、____。 (3)若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个H均参与一个氢键的形成。则N原子的杂化方式为____