2.1 原子核外电子的运动 同步练习 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.1 原子核外电子的运动 同步练习 一、单选题 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法错误的是（　　） A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2 (OH)2CO3 ]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应 C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性” D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2．2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素(符号为)的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是（　　） A．该元素位于元素周期表的p区 B．该元素的价电子排布式为 C．该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性 D．该元素在同族元素中的金属性最弱 3．对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红光，产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时吸收除红光以外的光 B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光 D．通电后在电场作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是（　　） A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 B．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子 D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　） A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D．基态Fe原子的外围电子排布图为 6．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（　　） A．原子半径： S > N > O > F B．最高正价：F > S=O > N C．第一电离能：F > S > O > N D．F原子的基态原子核外未成对电子数最多 7．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是(　　) A． B． C． D． 8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是（　　） A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R D．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 9．下面是四种元素基态原子的电子排布式,其中元素的最高化合价最高的是(　　) A．1s22s22p2 B．1s22s22p63s23p63d34s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p5 10．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是（　　） A．该化合物中不存在配位键和氢键 B．图中负离子的空间构型为正四面体形 C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H 11．下列说法正确的是（　　） A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上 B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高 C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性 12．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是(　　) A．概率密度的大小体现了电子数目的多少 B．概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小 C．基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同 D．基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云形状不同 13．下列说法错误的是（　　） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理 C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式（23V）