第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NA B．12g石墨中，碳碳共价键数为3NA C．标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA D．lmolCaO2晶体所含离子总数为3NA 2．关于SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O的反应和粒子的说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．CCl4的比例模型 C．沸点：HCl<HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同 3．超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料，一种纳米立方氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。下列有关该晶体的说法不正确的是 A．其化学式为BN B．与金刚石成键、结构均相似，具有很高的硬度 C．B原子周围距离最近且相等的N原子有2个 D．X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 4．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（    ） A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 5．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是 A．反应属于置换反应 B．NaClO中含有极性共价键 C．固体NaCl为分子晶体 D．反应中作氧化剂 6．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是 A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于原子晶体 B．金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．晶体中所含共价键数目为(是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 7．下列说法错误的是 A．、均是由极性键构成的非极性分子 B．与的键角相等 C．中元素的电负性：O>N>C>H D．如图 所示的立方晶胞中，的配位数为6 8．可用于功能材料的制备。下列说法正确的是 A．第二周期元素中，第一电离能大于氧的元素有2种 B．钾晶体中1个只与1个价电子存在强烈的相互作用 C．碳原子与氮原子形成的属于非极性分子 D．基态铜原子的电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 9．下列说法中不正确的是 A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间 B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱 D．键角： 10．如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsC1晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同 C．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8 D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同 11．X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期主族元素，X的单质为浅黄绿色气体，Y的单质可用作保护气，X与Y的最外层电子数之和等于W的原子序数，工业上可通过电解Z的熔融氧化物制备Z的单质。下列说法正确的是 A．在化合物 中，氧元素的化合价为价 B．W和Z的最高价氧化物对应的水化物均可溶解在NaOH溶液中 C．熔点：WO<HX D．由元素X、Y和H形成的化合物均为共价化合物 12．下列不属于配合物的是 A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．[Zn(NH3)4]SO4·H2O 二、非选择题（共10题） 13．(1)比较给出H＋能力的相对强弱：Al(OH)3___________NaHCO3(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明AlO和CO结合H＋能力的相对强弱___________。 (2)金属铝(Al)位于元素周期表中第3周期第IIIA族，其卤化物的熔点如下表： AlF3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 97.8 189.4 AlBr3熔点比AlF3熔点低很多的原因是___________。 14．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图c为X的晶胞，设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。 15．钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。 (1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。 (2)基态Fe