第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　) A．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC B．容器内B的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍 2．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．放热反应有时需要加热才能发生 3．锌—空气电池(原理如下图)适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应 C．电流由Zn电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时OH—向石墨电极移动 4．最近，中国科学院大连化物所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)过程中能量降低 B．CO2经氧化反应得到COOH C．该条件下，催化剂NiPc比CoPc对CO2(g)→CO(g)转化效率更高 D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（        ） A．CaCO3溶于稀盐酸 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．升高温度，水的离子积增大 D．加入少量CuSO4可增大锌与稀硫酸反应的速率 6．对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1 C．v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1 7．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．时，用A表示反应的瞬时速率为 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．时容器内的压强为起始压强的 8．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（    ） A．P点对应的微粒最稳定 B．R点微粒氧化性最强 C．由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1 D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程 9．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 B．平衡时A、B的转化率均为50% C．初始压强和平衡时压强比为4:5 D．平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% 10．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（    ） A．在潮湿的酸性土壤中，钢管主要发生析氢腐蚀 B．电子由金属棒M沿导线流向钢管 C．在潮湿的酸性土壤中，向金属棒M移动，抑制与铁的反应 D．该方法称为牺牲阳极的阴极保护法 11．一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H2SO4反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（    ） A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硫酸钾溶液 D．硝酸铜固体 12．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是 A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度 C．增大压强 D．升高温度 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题。 (1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如下图所示。 ①作负极的物质是___________。 ②正极的电极反应式是___________。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如下图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。 ①X为___________极，Y极反应式：___________。 ②Y极生成1molCl2时，___________molLi+移向___________(填“X”或“Y”)极。 (3)CH4可作为燃料使用，用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示： 电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式：__