第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法错误的是 A．基态Se原子的价电子排布式为4s24p4 B．分子中有5种不同化学环境的C原子 C．分子中的碳原子采取sp2、sp3杂化 D．气态分子SeO3的键角小于的键角 2．下列说法正确的是 A．键的极性： N- H 键>O- H 键>F-H键 B．热稳定性： HF>H2O>NH3 C．强度：氢键>化学键>范德华力 D．沸点： 3．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．基态的核外电子排布式为 C．中C的轨道杂化类型为杂化 D．是非极性分子 4．下列关于含氧物质的化学用语正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．甲醛(HCHO)的空间结构：平面三角形 C．分子中O的杂化方式：杂化 D．次氯酸的结构式，H-Cl-O 5．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是 A．该反应生成的摩尔质量为 B．和所含中子数之比为35∶37 C．该反应中，体现了的酸性和氧化性 D．该反应涉及的物质中有4种物质含共价键 6．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2 7．某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是 A．X、Y、Z原子半径逐渐增大 B．分子中Y原子为sp3杂化 C．1mol该分子中含孤电子对数22NA D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱 8．可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是 A．中σ键与π键的个数相等 B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个 C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D．常温下，中键比中键易断裂 9．下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是 A．只含共价键的物质一定是共价化合物 B．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D．气态单质分子中一定含有非极性共价键 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。结合表中信息，下列判断正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物对应的水化物 0.1mol/L溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．简单离子半径：X>Y B．元素电负性：Z>W C．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 11．苯虽然可以发生各种化学反应，但苯环却通常难以被打破。2019年，英国牛津大学的研究人员却发现，一种基于铝的配位化合物能够将靠转换成直键烃类，反应如下： 其中为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是 A．有 和两种同分异构体 B．由于苯可以从石油中获取，这一发现有望拓展石油化工的产品范围 C．Y中的氧化数为 D．化合物X中的氧原子采取杂化成键 12．铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是 A．比较硫化氢与氨气键角的大小： B．第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种 C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个 二、非选择题（共10题） 13．甲、乙、丙三种有机物的结构如下： 甲： 乙：COCl2()     丙： (1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。 (2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。 (3)丙分子中键与键的数目之比为___________。 14．今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题： （1）Z的价电子排布图为：_________________。 （2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。