第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期元素的离子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　) A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2＋＞Y2－ D．碱性：XOH＞W(OH)2 2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 3．下列比较错误的是 A．金属性：Na＞Mg＞Al B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H2SiO3 4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（    ） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径依次减小 B．YX2晶体熔化需克服分子间作用力 C．根据元素周期律可以推测T2X3具有氧化性和还原性 D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，其最高价氧化物水化物酸性依次递增 5．下列各组微粒中，互为同素异形体的是 A．H和D B．O2和O3 C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH D．H2O和D2O 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是  (     ) A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B．碱金属都应保存在煤油中 C．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O 7．X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是 A．Y 的氧化物中一定不含有共价键 B．单质Z是光导纤维的主要成分 C．X元素在自然界中不存在游离态 D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性 8．下列说法正确的是 A．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气 B．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 C．可用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维 9．某粒子含有6个电子、7个中子、电荷为0，则它的化学符号可能是 A． B． C． D． 10．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分，下列说法中正确的是 A．所有非金属元素都分布在p区 B．s区元素的最后一个电子进入p轨道 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．所有金属元素都是过渡元素 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2(s) SiCl4(l) Si(s) B．FeFe2O3FeCl3 C．HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq) 12．现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 每小题尽有令 A．41 B．84 C．125 D．209 二、非选择题（共10题） 13．填写下表。 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A)      C 6 6 ____ ____ Cl 17 ____ 37 ____ O ____ ____ ____ 14．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的元素是___。 (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，呈两性的是___。 (3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。 (4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是___。 (5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为___。 (6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__。 (7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___。 15．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电荷量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质—反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。 （1）你推测反氢原子的结构是( ) A．由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B．由1个带负电荷的质子与1个带正电荷 的电子构成 C．由1个不带电子的中子与1个带负电