第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．关于物质的用途下列说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是 A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3 D．FeS 3．如图，浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Br-＞Cl- B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明非金属性：S＞Cl D．③中浓H2SO4与Na2SO3反应时，H2SO4被还原成SO2 4．将少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是 A．CCl4在该实验中作萃取剂 B．该实验能证明Cl2的氧化性比I2的强 C．分层，上层呈紫红色 D．该实验能说明I-的还原性比Cl-的强 5．向CaCl2溶液通入适量的SO2气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO2 6．不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=3Fe3++3Cu 7．下列说法正确的是（    ） A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B．加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液－定有Al3+ C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO D．加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 8．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 A．氨水 B．NaOH C．H2SO3 D．H2SO4 9．下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是 选项 实验 现象 结论或解释 A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al C 少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处 试纸未变蓝 原溶液中无NH4+ D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．近期，世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想: 猜想一:SO2SO3H2SO4 猜想二:SO2H2SO3H2SO4 猜想三:以上两过程同时存在（   ） 有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（  ） A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6 11．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 =6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3和BaSO4 C．BaSO3 D．BaSO4 12．下列说法正确的是 A．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 B．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 C．50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol D．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体 二、非选择题（共10题） 13．将一定量的铜加入到稀硝酸中，铜完全反应，生成(标准状况)。回答下列问题： (1)参加反应的的物质的量是_______。 (2)列式计算生成的物质的量浓度(忽略溶液体积变化) _______。 14．红矾钠(即重铬酸钠晶体Na2C