第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列性质中，适合于离子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 2．下列化合物中，沸点最高的是 A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH2CHO C．CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH D． 3．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙电子对()和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是 A．该晶胞中的Na+数为8 B．该化合物的化学式为 C．若将氮原子放在晶胞顶点，则所有电子对()在晶胞的体心 D．该晶胞中Na+最近的He原子数目为4 4．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是 A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子 B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同 5．某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+ C．中含有配位键 D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 6．下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④ 7．化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是 A．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果 B．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，不能体现晶体的各向异性 C．日光灯和霓虹灯的灯管里存在有具有良好流动性和导电能力的等离子体 D．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁 8．下列说法正确的是 A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道 B．配合物K2[Co(SCN)4]的配位数为6 C．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道(NA为阿伏加德罗常数值) D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为平面正方形 9．下列说法正确的是 A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 B．常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）=2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<0 C．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变 D．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c（OH-）减小 10．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 B．C－C键的键长：C(金刚石)大于C60，所以C60的熔点高于金刚石 C．MgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 D．NH、SO为正四面体结构，推测PH、PO也为正四面体结构 11．关于液晶的叙述中，错误的是 A．液晶是物质的一种聚集状态 B．液晶具有流动性 C．液晶和液态是物质的同一种聚集状态 D．液晶具有各向异性 12．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 二、非选择题（共10题） 13．用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。 (1)C的基态原子的电子排布式_______；在周期表中的位置是_______区。 (2)C、N、O原子电负性由大到小顺序为_______，阴离子的空间构型为_______。 (3)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为_______，分子为_______。(填“极性分子”或“