3.1电离平衡同步练习2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积V甲≤10V乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 3．在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（    ） A．中和时所需NaOH的量 B．的电离度 C．的物质的量 D．的物质的量 4．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ） A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Mg 5．下列电离方程式不正确的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NH4ClNH+Cl- C．NaOH=Na++OH- D．K2SO4=2K++SO 6．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同 B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者 C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-] D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-) 7．下列物质属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4 8．室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是 A．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 B．该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ 9．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是 A．Pb2+的浓度分数先减小后增大 B．c()与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+ D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以的形式存在 10．下列叙述正确的是 A．两种氨水的分别为a和，物质的量浓度分别为和，则 B．中和等体积、等的盐酸和醋酸，消耗的物质的量相等 C．常温HA的电离常数为，pH=5的HA溶液中=3.2 D．用水稀释的氨水，则溶液中增大 11．下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是 A．H2SO4 B．HCl C．CH3COOH D．NH3 • H2O 12．离子方程式中的不能代表的物质有 ①  ② ③  ④ ⑤ A．② B．②④ C．②⑤ D．②④⑤ 13．下面是有关弱酸的电离平衡常数。 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（  ） A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动 14．已知溶于水发生电离。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和微粒中原子周围都达到8个电子结构 C．LnPb是催化剂，是中问产物 D．加入反应时，LnPd被氧化 15．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是 A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系 B．pH=5时，c(HB- )<c(B2- )<c(H2B) C．由图象数据可以计算出的值 D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、 c(B2-)三者浓度和先减小后增大 二、填空题 16．按要求回答下列问题： (1)向CH3COOH水