第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．有A、B两种短周期元素，其原子电子层数均为n，原子核内质子数依次为十3、2-4。已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物。下列有关说法正确的是  （    ） A．A能形成化学式为的酸 B．B的单质能与许多酸、碱溶液反应 C．B的氧化物高温下能与反应 D．它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高 2．氢有三种同位素H、H和H，它们之间不同的是(　　) A．质量数 B．电子数 C．原子序数 D．质子数 3．下列叙述中不正确的是(　　) A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅 B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼 C．原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧 D．＋1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟 4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3- D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA 5．A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+10 6．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法正确的是 A．用饱和Na2SiO3溶液浸泡木材，主要作用是杀虫 B．游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是漂白 C．烧制上品白瓷原料主要成分含有SiO2、Al2O3、Fe2O3 D．氮氧化物(NOx)大量排放会造成硝酸型酸雨也会形成光化学烟雾 7．下列微粒半径大小比较正确的是（    ） A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F 8．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S C．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al 9．下列变化规律不正确的是 A．硬度：Al>Mg>Na B．沸点：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．原子半径：O>F>H 10．《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是 A．5G手机芯片的关键材料--二氧化硅 B．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料 C．火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料 D．神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维 11．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（       ） A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．H、Li、Na原子最外层电子数相同 12．下列各组粒子中属于同位素的是 A． ​和​ B．​和​ C．​和​ D． 和 ​ 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是_________，属于电解质的是_________。(填编号) (2)现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是_________；光纤制品的基本原料是_________；属于两性氢氧化物的是_________；红棕色固体是_________。(填编号) (3)节日焰火利用的是_________反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于_________效应。 (4)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)：_________；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式_________。 14．用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。 （1）原子种类由_____决定。            （2）元素的种类由_____决定 （3）元素的化合价主要由____决定       （4）核电荷数由_____决定。 15．根据要求完成甲、乙两组实验。、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去 回答下列问题： (1)制取 ：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。 (2)用