2023届高考化学增分小专题：《溶液中“粒子”浓度大小的比较》

2023届新高考增分小专题： 溶液中“粒子”浓度大小的比较 真题再现●辨明考向 1. (2022年福建卷)氨氢是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ①2NH3＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O ②NH3＋4ClO－＋OH－＝NO＋4Cl－＋2H2O 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol·L－1的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. x1的数值为0.009 B. x＞x1时，c(Cl－)＝4c(NO) C. x＞x1时，x越大，生成N2的量越少 D. x＝x1时，c(Na+)＋c(H+)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－) 2. (2022年重庆卷)某小组模拟成垢－除垢过程如图。 100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液 …… 忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是 A. 经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)＝c(Cl-) B. 经过步骤②，溶液中c(Na+)＝4c(SO) C. 经过步骤②，溶液中c(Cl-)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D. 经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝c(Cl-) 3．(2022年1月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是 A. 在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B. 向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C. 向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-) D. 取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1 4. (2022年6月浙江卷)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10-10，下列说法正确的是 A. 相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B. 将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D. 25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 5. (2022年6月浙江卷)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+＋OH-＝H2O C. 滴定过程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D. pH＝7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 6. (2022年河北卷)某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法正确的是 A．该水样中c(CO)=0.01mol•L-1 B．a点处c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－) C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变 D．曲线上任意一点存在c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.03mol•L-1 7．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1 B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HSO＋HClO D. 25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+) 8．(2022年湖南卷)室温时，用0.100mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽