全册期末综合复习模拟练习2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

全册综合复习模拟练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构 B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C．HCN和CO2均是非极性分子 D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近 2．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 3．如图，是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似的新物质，下列有关的叙述正确的是 A．分子中含有的键是键的2倍 B．属于原子晶体 C．分子是由非极性键构成的非极性分子 D．的熔点比的低 4．下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是 A． B． C．1s22s22p63s1 D． 5．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（    ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 7．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　) A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B 8．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A． B． C． D． 9．下列有关说法正确的是 A．图A为轨道的电子云轮廓图 B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．图D晶体化学式为 10．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+ C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 11．根据如图所示，下列说法错误的是(    ) A．第三周期某元素基态原子的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是Mg B．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示，1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C．图4所示是的部分结构以及其中H-N-H键键角，键角比大与中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D．立方BN晶体晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 12．下列叙述中正确的是 A．为角形的极性分子，形成分子晶体 B．的空间结构为平面三角形 C．氯化硼的熔点为，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．和的中心原子均为杂化， 分子呈正四面体形，呈三角锥形 13．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D．该配合物的配体为NH3 二、多选题 14．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R-Cl键键能均不相同 15．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 H—F比H—Cl的键能大 C CO2与SO2的空间结构不同 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同 D 某些金属盐灼烧