第二、三章阶段性综合练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二、三章阶段性综合练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是 A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C．a、b互为同素异形体 D．a、b是同一物质 2．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)： 键能 键能 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 C-O 347 H-O 464 阅读上述信息，下列说法不正确的是 A．键能越大，物质的热稳定性越强 B．每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量 C．H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点 D．C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间 3．二氧化氯()是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的有明显的去除效果，其反应原理为：(部分反应物和产物省略、未配平)，工业上可用制取，化学方程式如下：。实验室用如下方法制备饮用水消毒剂： 已知：为强氧化剂，其中N元素为+3价。下列说法不正确的是 A．的空间构型为三角锥形 B．电解池中总反应的化学方程式为 C．X溶液中主要存在的离子有：、、 D．饮用水制备过程中残留的可用适量溶液去除 4．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 5．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是 分子 立体结构 原因 A 氨基负离子(NH) 直线型 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V型 S原子采用sp2杂化 C 碳酸根离子(CO) 三角锥型 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线型 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法中正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 7．、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面 B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 8．如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是 A．沸点： B．分子是非极性分子 C．C形成的单质中σ键与π键的数目之比为1:2 D．酸性：，说明非金属性： 9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2+8CH3COOH。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是 A．N2H4能与水分子形成分子间氢键 B．如图所示的Cu2O的晶胞中，与Cu+距离最近且等距离的O2-的个数是4 C．每生成标准状况下2.24 LN2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023 D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，从而快速得到较干燥的产品 10．如图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质。下列说法正确的是 A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列