第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是 A．该装置的能量变化是电能转化为化学能 B．外电路电子从C棒电极流向Zn电极 C．反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质 D．当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA 2．下列关于热化学方程式说法正确的是 A．450℃、15MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，由此推断其热化学方程式为： B．已知：，， N4具有正四面体结构，NCl5中N—Cl键的键能为ckJ·mol-1，NCl3中N—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1，由此计算Cl—Cl键的键能(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1 C．已知，则金刚石比石墨稳定 D．已知；，则ΔH1>ΔH2 3．下列叙述正确的是(　　) A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 D．铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快 4．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。据此反应判断下列叙述中正确的是 A．正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O B．该电池放电时将电能转化为化学能 C．SO向PbO2处移动 D．Pb为负极，发生还原反应 5．下列化学电池中，不易造成环境污染的是 A．氢氧燃料电池 B．干电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 6．下列图中的实验方案，能达到实验目的是 实验方案 实验目的 A 验证对分解反应有催化作用 B 制备并能较长时间观察其颜色 C 除去气体中混有的 D 比较Cl、C和Si的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法中不正确的是 A．当可逆反应达到平衡时，就是此反应在该条件下能达到的限度 B．当可逆反应达到平衡时，此反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．延长反应时间，不能使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D．化学反应达到其限度后，反应就停止了 8．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　) A．化合反应都是放热反应 B．2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量 C．断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量 D．氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示： 9．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得氢气的物质的量占气体总物质的量百分比为20%，下列说法不正确的是 A．升高温度可以加快化学反应速率，有利于该反应更快达到平衡状态 B．CO的平衡转化率为60% C．体系压强不变不可作为判定此反应达到平衡状态的依据 D．平衡时n(H2O)=0.6mol 10．某温度下，2 L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是 A．反应的前3 min内，用X表示的反应速率 B．容器中发生的反应可表示为： C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 11．决定化学反应速率的主要因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ B 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 C 将少量铜粉加入1.0Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 D 向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．请根据有关知识，填写下列空白： (1)拆开1mol H-H键，1mol N-H键，键分别需要吸收的能量为436k