第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和C(石墨) C．和HCl D．和 2．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力 C 熔点：碳化硅＞金刚石 的键能大于的键能 D 稳定性：CH3CH3＞CH2=CH2 CH2=CH2中存在有不稳定的π键容易断裂 A．A B．B C．C D．D 3．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是 A．碳化硅 B．氦 C．铜 D．白磷 4．下列离子键强弱顺序排列正确的是 A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3 C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI 5．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（    ） A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点 C．验证是否有各向异性 D．进行X射线衍射实验 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．12g金刚石含有的C—C键数为2NA，60g二氧化硅含有的Si—O键数为4NA B．5.6g铁粉完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA C．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．25℃时，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子数目大于0.1NA 7．我国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石。下列说法正确的是 A．由二氧化碳合成金刚石是物理变化 B．钠被氧化最终生成碳酸钠 C．金刚石中含有共价键和分子间作用力 D．金刚石是碳的一种同位素 8．“低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是 A．是极性键构成的非极性分子 B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧 C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料” D．如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体 9．下列各项叙述中，正确的是 A．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B．Ga原子的价电子排布为，其中未成对电子只有1个 C．冰属于分子晶体，其中的氢键可以表示为O－H…O，具有“分子密堆积”特征 D．过渡金属元素基态原子的电子排布不一定符合构造原理 10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 11．科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A．可能具有很好的导电性 B．与氢气互为同素异形体 C．摩尔质量与氢气相同 D．制造金属氢过程属于化学变化 12．碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．是由极性键构成的极性分子 C．碳原子的轨道杂化方式有、两种 D．1 mol该配合物含有4 mol配位键 二、非选择题（共10题） 13．(1)已知 HClO 的酸性处于H2CO3和HCO之间，则NaClO 溶液中通入少量CO2 的离子方程式为_______________。比较碱性：CO _____ ClO-(填“>”、 “<”或“=”) (2)写出氯化镁的电子式_________。 (3)正丁烷和异丁烷互为同分异构体，但异丁烷的沸点(-11.7℃)低于正丁烷(-0.5℃)，主要原因是____________________________________________。 (4)苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________________________________________。 14．已知：立方氮化硼密度为dg·cm-3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率(晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率)为_______(列出计算式即可，不用化简)。 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： a b c d e f g h i j k l m n o p (1)元素p的原子结构示意