第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．为探究硫酸铜的量对Fe与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量铁粉的反应瓶中，收集产生的气体，记录均获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是 实验混合溶液 A B C D E 4mol•L-1H2SO4 20 V1 V2 V3 V4 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 V5 15 H2O/mL V6 V7 V8 8 0 时间/s T1 T2 T3 T4 T5 A．V4=20，V8=15 B．T5可能大于T4 C．CuSO4溶液可以加快反应速率的原因可能是SO的催化作用 D．加入饱和Na2SO4溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用 2．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C．△H<0的反应均是自发反应 D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 3．化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能(通常人们把断裂l mol化学键需要的能量看成该化学键的键能)： 化学键 NN F-F N-F 键能/kJ·mol-1 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)，生成2 mol NF3(g)放出291.9kJ的热量 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4．足量的 Zn 粉与 50mL0.1mol·L-1 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2 的产量，可以采用如下方法中的 ①加 Na2SO4 溶液②冰水浴③ 加 Na2CO3固体④ 改用 50mL0.1mol·L-1 的稀盐酸⑤加入少量硝酸钾固体 A．①② B．③⑤ C．①④ D．②④ 5．下列关于反应热的说法正确的是 ①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化。 ②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同。 ③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值。 A．只有③ B．只有①② C．只有①③ D．全部正确 6．已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应为放热反应 C．该反应在常温下也有可能进行 D．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 7．已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 8．将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是 A．气体的密度保持不变 B．容器内气体总压不变 C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 9．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是 A．Al是该电池的负极 B．电子流动方向为：负极→海水→正极 C．海水中的Cl－向负极移动 D．石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－ 10．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是 A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片 C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能 11．如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：，下列说法不正确的是（    ） A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，负极反应为 D．电池工作时，移向板 12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 A．0.04mol/(L.s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s) 二、非选择题（共10题） 13．如图所示，A装置的烧杯中盛有足量的稀硫酸溶液。 (1)A池中Zn是_____极，发生_____反应(填“氧化