2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 1．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应： 反应I：(g)+H2(g)(g)△H1=-100.3kJ•mol-1 (g)反应II：(g)+H2(g)(g)△H2=-109.4kJ•mol-1 反应III：(g)+(g)2(g)△H3 已知：选择性=×100% 回答下列问题： (1)反应III_____(“是”或者“不是”)自发反应。 (2)为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为_____%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_____。 (3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为_____；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_____(填字母)。 A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．反应活化能减小 (4)实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g)2(g)△H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。 ①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是_____。 ②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。 2．（2023·天津南开·统考一模）汽车尾气中的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题： (1)工业上通常用溶质质量分数为15%的溶液(密度为1.06)作为的吸收剂，该溶液物质的量浓度为___________。 (2)汽车发动机工作时会引发　，其能量变化如图。 则NO中氮氧键的键能是___________。 (3)用可消除NO污染，反应原理为：，以分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线a对应的___________。 ②曲线c中NO的起始浓度为，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为___________。 ③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是___________。 (4)元素(Ce)常见有＋3、＋4两种价态。NO可以被含的溶液吸收，生成含有和的吸收液，反应的离子方程式为___________；现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。 ①从电解槽的___________(填字母)口流出。 ②写出在阴极反应的电极反应式：___________。 3．（2023·江苏南通·统考二模）乙硫醇()的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。 (1)家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。 已知：   kJ·mol    kJ·mol    kJ·mol 的______。 (2)是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的。已知水溶液中的物种分布分数如图所示。 ①已知，比较和酸性强弱并从结构的角度说明理由：______。 ②写出工业废水时，氧化生成和的离子方程式：_______。 ③一种采用电化学方法制取的装置原理如图所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度(其他条件一定，电压与电流密度大小成正比)的关系如图所示。 I  写出制取的电极反应式：______。 II  电流密度大于4 mA·cm时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______。 4．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。请回答下列问题: (1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为: CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ①298 K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的 ΔH为_________kJ·mol-1。 ②某温度下，向某容积为1 L的恒容密闭容器中充入冒2 mol CO2和5 mol H2，5 min时反应达到平衡， CO2的转化率为50% ，该反应的平衡常数K为_________；能判断该