2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习——物质的结构与性质 1．（2022·天津·一模）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题： (1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。 (2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu2O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm3，则该晶胞棱长为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)叶绿素的结构示意如图所示。 ①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。 a.离子键        b.σ键            c.π键            d.分子间作用力 ②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。 2．（2022·山西朔州·怀仁市第一中学校校考模拟预测）过渡金属铁、钨(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)对于铁元素，下列叙述中正确的是_______ (填标号)。 A．Fe位于元素周期表第四周期第ⅧA族 B．基态Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2 C．Fe3＋为3d轨道半充满状态，所以Fe3＋比Fe2＋稳定 (2)SCN-常用于Fe3＋的鉴定，该离子和CO2是等电子体。SCN-中S、C、N三种元素电负性由大到小的顺序是_______，C元素的化合价为_______，SCN-中C的杂化类型是_______。 (3)硫氰酸的结构式为H-S-C≡N，异硫氰酸的结构式为H-N=C=S，硫氰酸的沸点_______ (填"高于"、"等于"或"低于")异硫氰酸的沸点，其原因是_______。经研究，Fe3＋能与SCN-形成多种配合物，配合物[FeSCN(H2O)5]Cl2中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 (4)金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近，科学家研究的某三元氮化物表现出特殊导电性质，该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层，且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间，钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心，铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。 由图1、图2可知该晶体的化学式为_______。已知晶胞参数a=0.2876 nm，c=1.093nm，该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式即可)。 3．（2022·河南·统考模拟预测）高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为[ Ar]3d44s2，该表示违背了_______。 (2)+3价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。 ①含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，则[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的杂化类型为_______，1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②二聚体[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，Fe的配位数为_______。 (3)K与Cu位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低的原因是_______。 (4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为_______个；若MnS晶胞的边长为a pm，则MnS的密度表达式为_______g·cm-3 4．（2022·内蒙古呼和浩特·统考二模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题： (1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。 (2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2 (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下