专题6 电解质溶液-【优化探究】2023新教材化学模拟精编大考卷（双选版）

专题六　电解质溶液 　电离常数、水解常数的分析应用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1. (2021·湖南卷)常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 2. (2020·海南卷)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该酸－lg Ka≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh＝ C．当该溶液的pH＝7.0时：c(HA)<c(A－) D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液：pH≈4 3．(2022·连云港模拟)室温下，Ka1(H2S)＝9.1×10－8、Ka2(H2S)＝1.1×10－12，通过下列实验探究H2S相关性质。下列有关说法正确的是(　　) 实验 实验操作和现象 1 测得0.1 mol·L－1 NaHS溶液的pH＞7 2 将H2S通入新制备的氯水中，氯水褪色 3 向0.1 mol·L－1 NaHS溶液中滴入0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，有黑色沉淀生成 4 将过量的H2S通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中 A.实验1可得出：Ka2(H2S)＞ B．实验2说明H2S具有漂白性 C．实验3发生反应的离子方程式：Ag＋＋S2－===Ag2S↓ D．实验4的溶液中存在：c(Na＋)＜c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－) 4. (2022·安徽模拟)常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中－lg [c(X)]与pH的关系如图所示(其中X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋)。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅱ表示－lg [c(CO)]与pH的关系 B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10－7 C．a点的水体中：c(Ca2＋)＞c(HCO)＞c(CO) D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点 5. (2022·河南模拟)常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入NaOH固体，溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的分布分数δ(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．H2C2O4的一级、二级电离常数的数量级分别为10－2和10－5 B．δ0、δ1、δ2分别表示H2C2O4、HC2O、C2O C．NaHC2O4的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) D．a点溶液稀释1 000倍，溶液的pH与b点的pH相同 6.(2022·湖北模拟)25 ℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系以及反应物的物质的量之比X[X＝]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是(　　) A．25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25 B．P1点：c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 C．P2点：c(NH)＞100c(NH3·H2O) D．P3点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋) 7. (2022·台州二模)室温下，向20 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的NaOH和NaClO溶液中分别滴加0.05 mol·L－1的稀硫酸，得到如图滴定曲线(忽略HClO的分解)。下列叙述不正确的是(　　) A．NaClO的水解平衡常数约为10－6.4 B．a点存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．b点和c点溶液混合后pH＞7 D．稀硫酸加至Vx mL时两溶液中水的电离程度：α(NaOH溶液)＞α(NaClO溶液) 8．(2022·绍兴模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中lg 与lg 的关系如图所示，已知Ka(HA)＝2.5×10－4。下列说法错误的是(　　) A．pH＝5时，的值比pH＝3时的小 B．滴入20 mL HA溶液后，溶液中存在关系：c(A－)＞c(HB) C．Kh(NaB)＝4×10－10 D．滴入20 mL HA溶液后，溶液中存在关系：c