专题5 化学反应速率和化学平衡-【优化探究】2023新教材化学模拟精编大考卷（双选版）

专题五　化学反应速率和化学平衡 　正逆反应速率与速率常数的考查 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2022·尖山区模拟)科学工作者研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl·(g)　快 ②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)　快 ③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)　慢 其中反应②中存在：v正＝k正·c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆·c(COCl·)(k正、k逆为速率常数)，下列说法正确的是(　　) A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率 D．反应②的平衡常数K＝ 2．(2022·佛山模拟)在起始温度均为T ℃、容积均为10 L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1 mol N2O和4 mol CO，发生反应N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线M表示A容器中N2O的转化率随时间的变化 B．用CO的浓度变化表示曲线N在0～100 s内的反应速率为4×10－4 mol·L－1·s－1 C．Q点k正大于P点k正 D．T ℃时，＝ 3．(2021·安徽模拟)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH，反应历程分两步： 快反应：①2NO(g)N2O2(g)　ΔH1<0，v1正＝k1正c2(NO)，v1逆＝k1逆c(N2O2)； 慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2<0，v2正＝k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)。 下列说法正确的是(　　) A．N2O2是该反应的催化剂 B．温度升高k1正、k2正均减小，k1逆、k2逆均增大 C．反应②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效 D．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能 4．(2022·仙桃月考)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。实验测得：v正＝k正c2(SO3)，v逆＝k逆c2(SO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法中正确的是(　　) 容器编号 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) c(SO3) c(SO2) c(O2) c(SO2) Ⅰ,0.3,0,0,0.2 Ⅱ,0.1,0.3,0.2, Ⅲ,0.3,0,0.1,A.温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2 B．容器Ⅱ中起始时，v逆＞v正 C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50% D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1＞T2 5. (2021·临沂期末)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，一定条件下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，在T1和T2时SiHCl3的转化率随时间变化如图所示。 已知：反应速率v＝v正－v逆＝k正x2－k逆xx，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。下列说法中错误的是(　　) A．该反应的ΔH＞0 B．反应速率：va＞vb C．平衡常数：K(T1)＞K(T2) D．图中a点：＝1.6 6. (2022·沙坪坝区模拟)烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。已知v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol NO和3 mol O3，测得NO的体积分数随温度和时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 B．T1时，反应在t1 min内的平均速率v(O2)＝ mol·L－1·min－1 C．T1时，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆 D．T2时，若向2 L密闭容器中充入3 mol NO、2 mol O3，到达平衡时c(NO2)大于原平衡 7．(双选)(2022·河北模拟)硫酸工业中，将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，实验测得：v正＝k正·c2(SO2)·c(O2)，v逆＝k逆·c2(SO3)