专题4 化学反应与能量-【优化探究】2023新教材化学模拟精编大考卷（双选版）

专题四　化学反应与能量 　信息型方程式的书写 1.(2021·南宁期末)海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。例如从干海带中提取粗碘的流程如图： 干海带海带灰悬浊液滤液碘水粗碘CCl4 (1)写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式：________________________，也可以改通入氯气，反应的离子方程式为________________________。 (2)实验室常用Na2S2O3溶液滴定碘水，碘水褪色，同时生成Na2S4O6，请写出反应的离子方程式：________________________。 2．(2021·江西期中)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：______________________________。 (2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：______________________________。 Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空。 (3)将废钒催化剂(主要成分：V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2＋等离子，该反应的化学方程式是__________________________________。 (4)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。 ClO＋____VO2＋＋________===____Cl－＋____VO＋________。 3．根据题中描述写出相应的方程式。 (1)氟气与2%的氢氧化钠溶液反应可生成二氟化氧(OF2)和一种正盐，证明氧元素存在正价，写出相应的化学方程式：______________________________。 (2)溴易挥发，实验室可用NaOH与溴发生自身氧化还原反应，每吸收3 mol Br2，反应中转移电子的物质的量为5 mol，写出此反应的离子方程式：______________________________。 (3)将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2制得硫代硫酸钠和一种常见的无色无味气体，请写出此反应的化学方程式：__________________________________。 4．根据题目信息，完成有关化学方程式。 (1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式： ________(D)＋24ClO＋24H＋===ClO2↑＋CO2↑＋________。 (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 5.根据下列各图示信息，完成有关方程式。 (1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。 反应Ⅰ的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离