非选择专练07（化工工艺流程20题）-2023年高考化学考点必杀300题（新高考专用）

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷） 专练07（非选择题）（20题）工艺流程题 1．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 (2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 (3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。 2．钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是、、还含有、ZnO、和等杂质)为原料制备钼酸铋(，其中Mo为+6价)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)基态的价电子排布式为___________。 (2)“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 (3)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为______；该过程需要加热的原因为_______。 (4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；的，；。 ①硫化氢会进一步发生反应，计算该反应的平衡常数K＝___________。 ②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为___________。 (5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成和，该过程中的化学方程式为___________。 (7)的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则C点坐标为___________。 3．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。 III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。 请回答下列问题： (1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式：_____。 (2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式：_____，_____。 (3)“浸渣”的成分为______(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有_____(填化学式)。 (4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为_____、_____。 (5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：______。 (6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K=______。 4．钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为和少量的)为原料制取钽和铌的流程如下： “浸取”后，浸出液中含有两种二元强酸和锰、钛等元素。 已知：①为甲基异丁基酮；② (1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。 A．陶瓷 B．玻璃 C．铅 D．塑料 (2)浸渣的主要成分是_______，与氢氟酸反应的离子方程式为_______。 (3)“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为_______，理由是_______。 (4)金属铌可用金属钠还原制取，也可用电解熔融的制取。 ①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。 ②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为_______。 5．锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，