第3章不同聚集状态的物质与性质检测题2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章不同聚集状态的物质与性质检测题

 

一、单选题

1．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明

A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大

B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大

C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小

D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小

2．下列变化需克服共价键的是

A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水

3．下列事实与氢键有关的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．氨气在水中的溶解度很大

4．下列叙述中正确的是

A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

B．晶体具有的物理性质是各向异性

C．晶体、非晶体均具有固定的熔点

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

5．下列说法不正确的是

A．立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

B．碳元素形成的单质不一定为共价晶体

C．如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

D．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是

A．和的晶体类型相同

B．电解熔融Z、Q的化合物可制备Z

C．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q

7．下列物质，按其晶体熔点由高到低排列正确的是

A．、Si、CsCl、NaCl、、、

B．Si、、CsCl、NaCl、、、

C．、Si、NaCl、CsCl、、、

D．Si、、CsCl、NaCl、、、

8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1-

C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

9．Fe2(SO4)3溶液可与黄芩素发生显色反应。下列有关说法正确的是

A．电负性由强到弱的顺序为O>H>C

B．Fe3+的基态价电子排布式为3d6

C．黄岑素晶体熔点高、硬度大

D．SO的空间构型为正四面体

10．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是

物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点/℃	920	801	1291	190	-107	2073	-57	1723

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构

D．上述物质中熔点高于1000℃的是共价化合物

11．元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是

A．Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B．离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C．在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D．Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

12．下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是

A．生铁>纯铁＞钠 B．

C． D．

13．锡烯的结构与石墨烯结构相似，其俯视图、侧视图如图所示。已知锡烯的导电性只存在于材料的边缘或表面，随着锡烯层数的增加，显示出超导性。下列说法正确的是

A．SnO2+2CSn+2CO↑，说明金属性Sn＞C

B．锡烯中的Sn与石墨烯中的C的杂化方式相同

C．锡烯层内存在金属键，层间不存在金属键

D．Sn最外层电子逐级电离能存在关系：I5/I4≫ I4/I3

14．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是

A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水