第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知与互为等电子体，则下列说法中不正确的是 A．能发生加成反应和取代反应 B．含有6个键和3个键 C．分子中所有原子在同一平面上 D．的二氯代物有4种 2．研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构．在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A．6个 B．7个 C．8个 D．9个 3．下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性 B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键 C．共价键都具有方向性 D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂 4．2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是 A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子 B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子 C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1 D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题 5．甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 6．下列关系错误的是 A．羟基中氧氢键的极性：苯酚＞H2O＞乙醇 B．沸点：丙三醇＞乙二醇＞丁烷＞乙醇 C．在水中的溶解度：甲醇＞1-丁醇＞甲苯 D．密度：溴乙烷＞1-氯丙烷＞1-氯戊烷 7．下列关于共价键的叙述中，不正确的是 A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键 B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键 C．化合物中不可能含有非极性键 D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方 8．近期杨培东科研团队将Si纳米线光电阴极与Cu纳米颗粒集成，驱动高效的光电化学，实现了转化为多碳产品，如图所示。下列说法错误的是 A．基态铜原子的电子排布式为 B．、均为含有极性键的非极性分子 C．反应过程中失电子生成多碳产品 D．该过程实现了光能→电能→化学能的转化 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．NaOH的电子式： C．的空间结构模型： D．反式聚异戊二烯的结构简式： 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是 A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸 B．X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键和非极性键 C．Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体 D．的水溶液显碱性 11．下列叙述中正确的是 A．冰融化时水分子中共价键发生断裂 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键 12．下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是 A．Cl2、C2H4 B．C2H4、CH4 C．CO2、H2S D．NH3、HCl 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)中含有的键个数为____________． (2)已知和与结构相似，分子内键与键个数之比为____________．分子中键与键个数之比为____________． (3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式如下：    若该反应中有键断裂，则形成的键有____________． (4)、元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为____________． (5)乙醛分子中含键的个数为____________，1个分子中含有键的个数为____________． 14．用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。 分子或离子 α键电子对数 孤电子对数 价层电子对数 分子立体构型 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 15．（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质。互为同位素的是__________________(填编号)。 （2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④