第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是 A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥 B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物 C．原子半径的大小关系为：Z>V>W D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 2．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的示意图如图所示，下列说法错误的是 A．过程①中有O—H键的断裂 B．是中间产物 C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应 3．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．CaOCl2中的氯元素为-1价 B．CaOCl2中含非极性共价键 C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性 D．每产生2.24 L Cl2，转移电子的数目约为6.02×1022 4．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．过氧化氢的电子式： C．肼()中心N原子杂化方式：sp3 D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5 5．下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点：HBr＞HCl 类比 沸点：HCl＞HF B 少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，Fe2+先反应 类比 少量Cl2通入足量FeI2溶液里，Fe2+先反应 C 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液 推理 酸性：H2CO3＞H2SiO3 D 曾青得铁化为铜 推理 金属性：Fe＞Cu A．A B．B C．C D．D 6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（　　） A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋ 7．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 8．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433K以上液体硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是 A．该系列转化：3S84S66S412S2；ΔH＜0 B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1∶2 C．S8为极性分子，能溶于水等极性溶剂 D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化 9．下列微粒中中心原子的价层电子对数正确的是(用“·”标记的原子为中心原子) A．CH4  4 B．CO2  1 C．BF3  2 D．SO3 2 10．下列关于丙烯(CH3-CH =CH2)的说法正确的 A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 11．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p 12．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．中氮原子杂化轨道类型为 B．1mol中含有键和键共4(设为阿伏加德罗常数的值) C．过程Ⅳ中，发生氧化反应 D．该方法每处理1mol，需要0.5mol 二、非选择题（共10题） 13．计算下列分子或离子中的孤对电子对数，杂化轨道，分子空间构型并根据已学填写下表。 物质 孤电子对数 中心原子杂化轨道类型 分子空间构型 CO2 _____ _____ _____ CH4 _____ _____ _____ H2O _____ _____ _____ NH3 _____ _____ _____ 14．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题： (1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为__。 (2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__，电负性由大到小的顺序是__。 (3)碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是__(填编号)。 a..CH4的稳定性比SiH4强 b.SiH4的沸点比CH4高 c