第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中错误的是 (    ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 2．下列各组递变情况描述错误的是： A．H、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 3．下列对于元素符号角标()的说法，错误的是 A．X原子的中子数为A B．该元素的原子序数为Z C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷 D．X原子的核外电子数为Z 4．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的是 A．原子半径：Si > P > S > Cl B．金属性：Na < K < Rb < Cs C．最高正价：C < N < O <F D．非金属性： P < S < Cl 5．铀-235主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一，U原子的中子数为 A．327 B．235 C．143 D．92 6．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。 下列说法错误的是（    ） A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3 B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C．若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应 D．若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13 mol·L-1 7．、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，常见单质分子中含有3对共用电子对，由、形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中，、同周期且的最高正价是的7倍。下列说法正确的是（    ）。 A．含氧酸的酸性： B．简单离子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．与形成的化合物中只含有离子键 8．下列物质属于无机非金属材料的是 A．铝合金 B．玻璃 C．棉花 D．塑料 9．五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是 X Y Z M R A．原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B．简单气态氢化物稳定性: M>R C．元素的非金属性: R>M> Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X 10．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是 A．离子半径： D >E >B >C B．A和B之间只能形成共价化合物 C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（     ） A．同族元素中Z的氢化物最稳定 B．原子半径：X<Y，离子半径：X+>Z2- C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．同周期元素中X的金属性最强 12．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是 A．16O与18O为同种核素 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同 D．用16O=C=18O与Na216O反应生成的氧气中含有18O 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。 (2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。 ④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___