专题2《原子结构与元素性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．关于元素周期表，下列说法不正确的是 A．按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 B．117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上 C．前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族 D．114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4 2．氮化镓材料是研制微电子器件的新型半导体材料，其制取方法为，下列有关说法正确的是 A．与互为同位素 B．基态镓原子最外层轨道表示式为 C．的电子式为 D．的离子结构示意图为 3．在核电荷数为25的的价层电子排布中，处于基态的是 A． B． C． D． 4．下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是 A． B． C． D． 5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数 6．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A． B． C． D． 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是 X W Z Y A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．简单氢化物的稳定性： C．电负性： D．简单离子半径： 8．下列说法正确的是 ①原子中处于第三能层的电子跃迁到第二能层时会放出能量； ②M能层可以有s、p、d、f能级； ③3pz表示有3个pz轨道； ④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的2个电子； ⑤2s电子云有两个空间取向。 A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤ 9．下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．非金属性：C＞N＞O＞F C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D．电负性：C＜N＜O＜F 10．下列各性质中不符合图示关系的    A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径 11．下列说法中正确的是 A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布式 12．下列表述错误的是 A．多电子原子中，原子轨道能量： B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子 13．下列有关明矾的说法不正确的是 A．Al元素位于周期表的p区 B．明矾晶体不能导电 C．明矾溶液呈酸性 D．明矾能使蛋白质变性 14．按F、Cl、Br、I顺序递增的是 A．价电子数 B．第一电离能 C．电负性 D．原子半径 15．化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．化合物M中X的化合价相同 B．简单氢化物的还原性：Y>X C．ZW可以与反应生成W的单质 D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y 二、填空题 16．回答下列问题 (1)写出钠离子的结构示意图：___________ (2)写出硫原子的结构示意图：___________ 17．完成下列问题 （1）默写化学元素周期表前20号元素。___________ （2）默写金属金属活动性顺序。__________ 18．雌黄和雄黄是一对共生矿物，有“矿物鸳鸯”的说法。我国古代书画家曾用其作绘画颜料，因有抗病毒疗效，故在中医治疗中也有非常广泛的用途。 (1)基态砷原子电子排布式为__________，砷元素位于周期表的位置__________。 (2)同主族元素N、P、As，第一电离能最大的为__________；同周期元素Si、P、S，电负性最小的为__________。 (3)雌黄可以转化为用于治疗白血病的亚砷酸，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： ①人体血液的pH为7.35～7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是__________。 ②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从11调至12时，反应的离子方程式是__________。 ③的数量级是_______。 19．(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。 ① ② ③