专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2022---2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．关于下列工业生产，说法不正确的是 A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生 B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶 2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为 A．10% B．15% C．20% D．25% 3．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是 A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大 B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率 C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大 4．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B．该异构化反应的△H=+59.3kJ•mol-1 C．过渡态不稳定，故无法观测也无法分离 D．使用催化剂，可以改变活化分子百分数 5．某小组同学进行了如下实验： ①溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中； ②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深； ③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 A．实验②中增大浓度使平衡正向移动 B．实验③中发生反应： C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 6．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)  ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ 7．在一密闭容器中进行反应：．已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是 A． B． C． D． 8．利用水煤气(CO、H2)制备甲烷(CH4)的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H。如图为在钴催化剂表面上进行该反应的历程，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A．该反应的△H=-243.5kJ·mol-1 B．反应过程中发生极性键和非极性键的断裂与生成 C．决定反应速率快慢的反应为CO*+2H*+2H2(g)=C*+O*+2H*+2H2(g) D．若使用更高效催化剂，则该反应的△H的绝对值将增大 9．在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示， 下列说法错误的是 A．曲线①表示的百分含量 B．的键能总和大于的键能总和 C．若点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小 10．用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．用装置乙干燥 C．用装置丙分离甲醇(沸点为64.7℃)与水的混合物 D．用装置丁除去溶在中的 11．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是 A．该反应在高温下能自发进行 B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间 C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为 D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率 12．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S—In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是 A．使用S—In催化剂能够降低反应的活化能 B．催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C．制甲酸过程的决速步骤为 D．电催化还原制甲酸总反应的 13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测