精品解析：北京市丰台区2022-2023学年高二下学期期中练习化学试题

丰台区2022-2023学年度第二学期期中练习 高二化学(A卷) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Cu-64 Pt-195 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。) 1. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. H2S 2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. SO2和H2O B. HCl和NaCl C. CO2和SiO2 D. Cu和Ne 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A. CO2 B. SO C. BeCl2 D. NH3 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态磷原子的轨道表示式： B. 基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1 C. HCl共价键电子云轮廓图： D. NaCl的晶胞： 5. 下列说法不正确的是 A. CH4分子的共价键是sp3－sσ键 B. NH3能与H+以配位键形成 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验 6. 下列说法不正确的是 A. Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C. 碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 7. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 氯化氢气体溶于水 B. 酒精溶于水 C 溴蒸气被木炭吸附 D. 碘单质升华 8. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl＞I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 Cl2、Br2、I2中共价键强度依次减小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述中不正确的是 A. 中含有2个手性碳原子 B. Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 C. 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大 10. 法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 该分子的化学式为C5H4N3O2F B. 分子间可形成氢键 C. 分子中形成σ键与π键的数目之比为15∶4 D. 分子中C-N键的键能大于C-F键的键能 11. 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D. 阴离子的VSEPR模型为四面体形 12. 下列说法正确的是 A. 晶体中有阳离子，就一定有阴离子 B. 共价晶体的熔点一定高于离子晶体 C. N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同 D. 晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性 13. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 14. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 第II卷(非选择题共58分) 15. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为