第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022---2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是（   ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．298 K时，2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 2．在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)+Q(Q>0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是 A．增大压强，往正反应方向移动 B．加入催化剂，往正反应方向移动 C．升高温度，往正反应方向移动 D．移走氮气，往正方向方向移动 3．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg    0.1 6mol·L-1硝酸    10mL 30 B Mg    0.1 3mol·L-1盐酸    10mL 30 C Fe    0.1 3mol·L-1盐酸    10mL 30 D Mg    0.1 3mol·L-1硫酸    10mL 30 A．A B．B C．C D．D 4．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O3(g)3O2(g) △H=-144.8kJ•mol-1，t℃时K=3×1076。下列说法中错误的是 A．O3转化为O2在任何温度下均能自发进行 B．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10-77 C．若一定条件下，将10L的O2充入放电管反应一段时间后，恢复到原状况，剩余气体9L，则其中O3为2L D．O3转变为O2能量曲线可用如图表示 5．温度T℃时，在3个1L的恒容密闭容器中发生：  ，其起始时投料的方式、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化入下表所示： 容器编号 起始各物质物质的量/mol 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) CO ① 1 4 0 0 32.8kJ ② 8 2 0 0 Q1 ③ 0 0 1 4 Q2 下列说法中正确的是 A．若经过10s容器①中反应达到平衡，则 B．容器②和容器③中热量变化：kJ C．若加入催化剂，改变了该反应的途径，反应的∆H也随之改变 D．保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.2molCO(g)和0.8mol (g)，则平衡不发生改变 6．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 7．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol−1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是 A．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是ΔS＞0 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大196.6 kJ·mol−1 C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率 D．将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2 mol 8．在1L的恒温密闭容器中合成氨，充入N2和H2的总物质的量为3mol，容器内反应物组分的物质的量分数与反应时间t的关系如下表。下列说法正确的是 时间组分 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min X 50% 50% 50% 50% 50% 50% 50% Y 50% 40% 34% 30% 29% 28% 28% A．X表示H2 B．30min时，N2的物质的量为1.25mol C．NH3的分解速率：40min时大于50min时 D．内用H2表示的平均反应速率是 9．反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B．增大，X的转化率减小 C．保持容器体积不变，同时充入0.1