2024届高三化学一轮复习专题训练--氧化还原反应

2024届高三化学轮复习--氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应既属于放热反应，又属于非氧化还原反应的是 A．锌与稀盐酸反应制取氢气 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．与盐酸的中和反应 D．晶体与混合搅拌 2．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B．步骤②③的目的是富集溴元素 C．物质X为HBrO D．空气吹出法用到了溴易发挥的性质 3．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是 A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性 B．产生的混合气体和的体积比 C．原硝酸溶液的浓度为 D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要 4．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应③一定为非氧化还原反应 5．下列对于说法正确的是 A．水是氧化剂 B．若该反应中有2个电子转移，则生成个 C．该反应属于置换反应 D．NaOH是氧化产物 6．下列方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．溶液中加入过量NaOH溶液： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．光照下甲烷和氯气发生一氯取代： 7．利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是 A．NO2既有氧化性又有还原性 B．通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C．自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定 D．NH4NO3受热分解可生成N2、HNO3和H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5 8．如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是 A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 C．用足量的铁粉与HNO3溶液反应，氧化产物为Fe(NO3)3 D．当硝酸密度为1.36g·mL-1时，反应的化学方程式为：4Fe +18HNO3= 4Fe(NO3)3+ 3NO↑ + 3NO2↑ + 9H2O 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+ H2O B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+ C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2C1- +2H2OH2↑+Cl2↑+ 2OH- D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：+ 3+ 8H+= 3+ 2Cr3+ +4H2O 10．NH4NO3在某温度下受热分解反应为4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是 A．还原产物只有NO2 B．该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:2 C．反应转移4mol电子时，生成22.4LN2 D．0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为2mol 11．甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。 已知：ⅰ.。 ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。 下列说法错误的是 A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4 B．加入柠檬酸的作用是调节pH C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品 D．装置中的两个漏斗不可以互换 12．关于反应，下列说法正确的是 A．消耗，转移电子 B．在此条件下，氧化性： C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 13．关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应： ①  ② 以下说法正确的是 A．中元素的化合价是价 B．氧化性强弱顺序为： C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备理论上共转移12mol电子 15．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．X为SO2 B．现代工业用稀硫酸吸收SO3 C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应 D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理 二、工业流程题