第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中，正确的是（    ） A．金属晶体中一定含有金属键 B．某物质含有阳离子，则一定含有阴离子 C．含有金属元素的离子一定是阳离子 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 2．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是 A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关 C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝 3．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是 A．镧系元素位于元素周期表中IB族 B．该化合物的化学式为 C．1个基态氧原子有2个未成对电子 D．1个A离子周围最近的A离子有12个 4．下列说法不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF D．硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2 5．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 6．下列有关含硫微粒说法正确的是 A．SO3 的空间构型为三角锥形 B．硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键 C．H2S 分子间能形成氢键 D．SO2中O-S-O键角大于SO3中的O-S-O键角 7．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个 B．气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 8．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的说法中，错误的是 A．中心原子的配位数是6 B．Ti的化合价为+3价 C．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2]的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀 9．氧化亚铜的化学式为，为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图，下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表d区 B．晶胞中白球表示铜原子 C．O周围的Cu能构成正四面体，O周围的O能构成立方体 D．若氧原子间的最短距离为a pm，则该晶体的密度为 10．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA B．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA C．18gH218O含有的中子数为10 NA D．的盐酸含有阴离子总数为2NA 11．固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是 A．相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程 B．晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性 C．晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点 D．图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱 12．下列说法中正确的是 A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构 C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O－O共价键 D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 二、非选择题（共10题） 13．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________，与K紧邻的O个数为___________。 (2)在晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。 14．填写下列空格： A、冰    B、金刚石    C、氯化钠    D、氯化铵    E、碘     F、烧碱 ①写出氯化钠的电子式：____________________；写出水的电子式__________； ②熔化时不需要破坏化学键的是（填编号、下同）．____________； ③硬度最大的是：____________； ④熔点最高的是：_____________，熔点最低的是：____________； ⑤晶体中存在的微粒是分子的物质是：_____________； ⑥晶体里既有离子键的又有共价键的是：_______________。 15．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮