第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知在298.15K、100kPa条件下，1mol气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218kJ，下列说法正确的是 A．H—H键的键能为218kJ•mol-1 B．H—H键的键能为436kJ•mol-1 C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量 D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要218kJ的能量 2．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，下列推断中错误的是 A．简单离子半径：W>Z>Y B．Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中 C．最简单氢化物的沸点：Y>X D．Y与氧元素形成的化合物不止三种 3．我国“十四五”规划中提出“碳中和”，“碳”即，有关的说法错误的是 A．是碳酸的酸酐 B．只含极性共价键 C．是非极性分子 D．是电解质 4．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是 A．CH4的燃烧 B．与的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．被酸性溶液氧化 5．关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．C和S都是sp3杂化 C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型 D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型 6．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达错误的是 A．—OH的电子式： B．的结构示意图： C．H2O中O原子的杂化轨道类型为 D．的空间结构为正四面体形 7．下列说法正确的组合是 ①离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 ②有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤ 8．下列有关说法正确的是 A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl- B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电 C．离子键的形成一定有电子的得失 D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化 9．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是 A．、 B．、 C．、 D．、 10．下列叙述错误的是 A．氯原子的价电子能级排布图为 B．第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为 C．光气和甲醛分子中：键角 D．某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是 11．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C＞H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－H D．该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构 12．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B．该分子中不可能所有原子处于同一平面 C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15：4 二、非选择题（共10题） 13．(1)气态分子的立体构型为_______；的立体构型为_______。 (2)NH3分子的空间构型是_______。NH3的键角_______(填大于或小于)H2O。 14．回答下列问题： (1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为___________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为___________键。 (2)BF3的熔点比BCl3___________(填“高”“低”或“无法确定”)。 15．氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。 （2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________。的沸点比高，原因是__________________________。 （3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________。 16．水合肼是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾。制备的实验流程如下图所示： 回答下列问题： Ⅰ.步骤Ⅰ制备的装置如图1所示。 已知：①是放热反应； ②。 (1)装置D中盛装的试剂是_______，通入空气的作用是_______。若通入的空气没有经过装置A处理的不利影响是_______。 (2)为了提