第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，中含有个分子 B．1mol/L的溶液中所含数为 C．与的混合物中所含中子数为 D．分子数为的CO、混合气体质量为56 g 2．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ） A．同主族元素从上到下金属性逐渐减弱 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为 A．3 B．4 C．6 D．7 4．下列由实验及现象能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加溶液 产生白色沉淀 氧化性： B 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧 观察到焰色试验呈黄色 待测液中一定含钠盐 C 将粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 粉末变白，脱脂棉燃烧 与反应放热 D 向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸 产生无色无味的气体 非金属性： A．A B．B C．C D．D 5．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 6．下列叙述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．HClO的结构式为：H-O-Cl D．的电子式： 7．下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是(　　) A．I－、Br－、Cl－ B．N、O、F C．Al、Mg、Na D．K、Na、Li 8．N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A．10∶7∶11 B．10∶11∶8 C．10∶11∶9 D．11∶9∶10 9．下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是 A．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C．熔点高，可用作光导纤维 D．极易溶于水，可用作制冷剂 10．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是： X Y Z A．Y的简单氢化物分子中只存在极性共价键 B．X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸 C．因为非金属性，所以水溶液中酸性 D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐 11．下列有关说法不正确的是 A．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物 B．经过长期的实验探索，终于获得成功，实验是化学研究的重要手段之一 C．用萃取的方法，从青蒿中提取青蒿素。萃取是一种化学变化 D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O三种元素 12．和两离子的电子层结构相同，则a等于 A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法治炼E单质，试判断： （1）六种元素中非金属性最强的是_________(填代号)，该元素位于周期表中第_____周期第______族； 由A、B、D三种元素形成化合物的电子式_______________ （2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性 c.气态氢化物的沸点B比F高 d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊 （3）写出下列反应的化学方程式 ①E与足量的盐酸反应的化学方程式____________________________ ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式____________________ 14．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的名称为____，在周期表中的位