2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）现代科技的发展离不开材料的开发与应用，而物质结构理论是材料研究的基础，请回答Ⅰ-Ⅳ的问题。 Ⅰ．使用作原科的电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。 (1)和中碳原子的杂化类型分别是_______________和_______________。 (2)1个分子中存在_______________个键。 (3)易溶于水的原因是_____________________。 Ⅱ．硒()与钾同周期、面与硫同主族，金()在周期表第六周期第ⅠB族。 (4)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____，原子的价电子排布式为______。 (5)的空间构型为___________，写出一个与互为等电子体的分子_____(填分子式)。 (6)是一种超导材料，是由足球烯()与金属钾反应生成的盐。在晶胞中，堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，填充在空隙中。晶胞中被占据的空隙百分比为_______________。 Ⅲ．咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： (7)上述三种物质中，沸点最高的是_______________(填化学名称)。 (8)已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______________(填“①”或“②”)号氮原子。 Ⅳ．“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(、原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。 (9)列出_____cm的计算式，设为阿伏加德罗常数的值。 2．（2022·四川成都·校考模拟预测）上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。 (1)Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。 (2)Ni(cod)2是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。 ①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。 ②Ni(cod)2分子内存在的作用力有_______(填序号)。 a.配位键     b.金属键     c.极性键     d.非极性键         e.氢键 ③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为_______ 。 (3)葡萄糖（ ）分子中，手性碳原子个数为 _______。 (4)下图三种叔醇的沸点从高到低的顺序及原因是_______。 (5)红银矿NiAs晶体结构如图所示： ①Ni原子的配位数为_______。 ②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和_______。 ③已知晶体密度为pg·cm-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数NA可表示为_______mol-1(用含m、n和p的代数式表示)。 3．（2022·福建·一模）福州大学徐艺军教授团队通过光催化还原CO2，将其合成一碳化合物(CO、HCOOH、CH4、CH3OH等)。常见的无机非贵金属光催化还原CO2的催化剂有CuO、Cu2O、CuxCoyOz、NiO等。回答下列问题： (1)铜元素的焰色反应呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为_______。 A．577~492nm B．597~577nm C．622~597nm (2)基态Cu2+的价电子排布式为_______。 (3)HCOOH、CH4、CH3OH三种物质中碳原子杂化形式有_______，催化CO2还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为_______。CO可与金属镍形成四面体构型分子Ni(CO)4，CO中与Ni形成配位键的原子是_______。 (4)NiO、FeO属于离子晶体，已知r(Ni2+)>r(Fe2+)，则熔点NiO_______(填“＜”或“>”)FeO，原因是_______。 (5)CuxCoyOz还是一种新型的电极材料，其晶胞结构如图。该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，晶体中Co3+占据O2-形成的八面体空隙，其化学式为_______。 4．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为nd10(n+1)s1。回答下列问题： (1)M2+的价电子轨道表示式为_______。 (2)B(CO)5为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在B(CO)5中与B原子配位的原子