第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有绝对的界限 2．下列说法正确的是 A．最外层只有个电子的元素原子性质一定相似 B．离子键和共价键都有方向性和饱和性 C．碘单质升华破坏的主要是范德华力 D．由极性键构成的分子都是极性分子 3．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 4．乙炔可用于照明、焊接及切断金属(氧炔焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔可以用CaC2与水反应制取，CaC2晶体的晶胞结构如图所示，CaC2晶体中由于的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的描述错误的是 A．CaC2晶体中存在离子键、共价键 B．和距离相等且最近的构成的多面体是正六面体 C．和距离相等且最近的有4个 D．如图所示的结构中共含有4个和4个 5．红砷镍是一种六方晶体(底面为和的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶胞中原子个数为2 B．红砷镍晶体的化学式为 C．晶胞中周围距离最近且等距的有6个 D．和间的最短距离为 6．物质结构决定物质的性质。下列物质结构与性质不具有对应关系的是 选项 物质结构 性质 A 碳原子以共价键结合成立体网状结构 金刚石质地坚硬 B 石墨层与层之间以分子间作用力结合 石墨层与层之间可以滑动 C N2中氮氮三键键能大 N2在常温下难以发生化学反应 D 乙醇分子中含有羟基 乙醇易燃烧 A．A B．B C．C D．D 7．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是 A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子 B．三种晶胞α、β、θ的边长之比为： C．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同 8．下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A．A B．B C．C D．D 9．石墨晶体是层状结构。以下有关石墨晶体的说法正确的有项 ①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征； ②石墨是混合型晶体； ③石墨中的C为sp2杂化； ④石墨熔点、沸点都比金刚石低； ⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2； ⑥石墨和金刚石的硬度相同； ⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大 ⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 10．下列说法中正确的是 ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③PCl3和光气(COCl2)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A．①② B．④⑥ C．③⑥ D．③⑦ 11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．Na2O B．SO2 C．MgCl2 D．Ca(OH)2 12．邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．Cu2+的配位数是2 B．配位原子为N原子和O原子 C．N原子的杂化类型均为sp3 D．O的电负性与第一电离能均大于N 二、非选择题（共10题） 13．钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题： (1)铜在元素周期表中位于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。 (2)基态Ca原子的价电子排布式为_____。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高的原因是______。 (3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_____。 A．配位键       B．金属键         C．共价键             D．氢键 14．磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备。 (1) Fe2＋基态核外电子排