第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．有关电化学知识的描述正确的是 A．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态 B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 C．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 2．一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应： 2X (g)2Y (g) +Z(s)，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A．v(X)逆=v(Y)正 B．容器内气体密度不变 C．n(Y)：n(Z)=2：1时 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 A．该装置实现了电能转化为化学能 B．电子由铜经发光二极管流向铁环 C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为： 4．下列有关说法正确的是 A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B．使用催化剂可降低反应的△H，从而提高化学反应速率 C．合成氨反应放热，故升高温度，反应速率减慢 D．对任何一个化学反应，若温度发生改变，则化学反应速率一定发生变化 5．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)   (2)v(B)=3.6mol/(L·min) （3)v(C)=0.04mol/(L·s)   (4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 (　　) A．(2)＞(4)＞(3)＞(1) B．(1)＞(4)＞(2)= (3) C．(4)＞(3)=(2)＞(1) D．(2)＞(3)= (4)＞(1) 6．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H＋＋HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法错误的是 A．催化剂可促进反应中电子的转移 B．b电极上的电极反应为O2＋H2O＋2e-=HO＋OH- C．每生成1molH2O2电极上流过2mole- D．Y膜为选择性阳离子交换膜 7．可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是 A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b>c D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 8．某原电池以铂、银为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。电池总反应式为2Ag+Cl2 =2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法中错误的是 A．空气中c(Cl2)越大，消耗Ag的速率越快 B．铂电极上发生的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl- C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D．电子移动方向：银→外电路导线→铂 9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 B．锌与硫酸反应制取氢气 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%~15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成氨。下列有关说法中错误的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 C．新法合成能在常温下进行也需要断裂化学键 D．新的催化剂降低了反应的活化能 11．下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应 D．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 12．下列有关电化学知识的叙述正确的是（    ） A．放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C．可充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时该反应逆向进行 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 二、非选择题（共10题） 13．放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量_______生成物具有的总能量 反应物具有的总能量_______生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子