第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列变化过程中 ΔH＜0的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解为H2和Cl2 C．镁与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应 2．下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是 A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C．在NaHCO3溶液中一定有： D．在Na2CO3溶液中一定有： 3．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 4．室温下，下列说法正确的是 A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则 B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同 C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1 D．KHA溶液的，该溶液中 5．下列反应是放热反应的是(    ) A．中和反应 B．大部分分解反应 C．水解反应 D．碳还原二氧化碳 6．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A．在熔融状态下可导电： B．的水溶液导电性极弱： C．常温下，的溶液的: D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为 7．下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向左移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入NaOH溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6 8．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是 A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊 C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 9．下列各仪器或装置能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．保存的稀硫酸 C．量取10.0mL的NaOH溶液 D．中和滴定 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 配制 Na2S 溶液 将 Na2S 固体加入适量 NaOH 溶液，搅拌 B 除去MgCl2溶液中的Fe2+杂质 加入H2O2，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤 C 测定 NaHCO3溶液的浓度 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂 D 证明2Fe3++2I-2Fe2++I2反应存在限度 将浓度均为 0.1mol/L 的硫酸铁溶液和 KI 溶液等体积混合， 充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡 A．A B．B C．C D．D 11．水溶液呈酸性的盐是 A．H2SO4 B．AlCl3 C．K2SO3 D．NaHCO3 12．化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是 A．图1和水反应 B．图2铝和氧化铁反应 C．图3碳酸钙高温分解 D．图4与醋酸反应 13．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A．纯碱溶液去除油污： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．泡沫灭火器工作原理： D．明矾净水原理： 14．常温下用溶液分别滴定浓度均为的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．a点时 C．的平衡常数为 D．向等物质的量浓度的KCl与混合液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀 15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、Mg2+、、 D．c(SO)=0.1mol·L-1的溶液：K+、MnO、SO、H+ 二、填空题 16．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是___________。(用A、B、C、D、E表示) (2)若从A点到D点，可采用的措施是___________。 a、升温b、加入少量的盐酸c、加入少量的NaOH固体 17．按要求填空： (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()，已知在298K、Pa下1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为a kJ，计算该条件下丙烷的燃烧热ΔH=_______。(用含a的代数式表示) (2)已知    ；蒸发1mol (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为_______。 (g) (g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436