第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．类比推理是化学研究中常用的方法，下列推理结论错误的是 A．CO2是直线型分子，故CS2是直线型分子 B．H2O属于极性分子，故H2S属于极性分子 C．碳易形成长链烷烃，故硅易形成长链硅烷 D．SiH4的沸点高于CH4，故H2Se的沸点高于H2S 2．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 D．SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 3．已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA B．标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA C．常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA D．若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA 4．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构 B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 C．中所有的氮原子在同一平面内 D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大 5．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．分子的稳定性与分子间作用力无关 B．键长等于成键两原子的半径之和 C．在可燃冰(CH4•nH2O)中，甲烷分子与水分子之间形成了氢键 D．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 7．X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是 A．Y与W形成的分子空间结构为三角锥 B．V单质微溶于Y与V组成的二元化合物 C．原子半径的大小关系为：Z>V>W D．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 8．的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是 A．是离子晶体，熔点高，硬度大 B．加热可能生成 C．分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D．溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小 9．以下各组粒子的空间结构不相似的是 A．XeF4和ClO B．O3和NO C．CO2和NO D．SO3和BF3 10．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 11．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是 A．瑞德西韦中所有C原子都为sp3杂化 B．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能 C．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性： N ＞ O＞P D．瑞德西韦中C、N、O、P的原子半径： P＞C ＞ N＞O 12．下列有关氢键的说法正确的是 A．氢键是一种比较弱的化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间形成氢键，使乙醇能与水任意比互溶 D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是因为碘化氢分子之间存在氢键 二、非选择题（共10题） 13．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。 14．工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱，此化工流程还需要一定量的CO2和NH3。 (1)NH3的分子构型是_______，用电子式表示NH3分子的形成过程_______。 (2)工业上合成氨气需要使用氮气，氮原子的结构示意图是_______，氮气分子的结构式是_______。 (3)羰基硫COS的分子构型与CO2分子相似，可以看作CO2分子中的1个氧原子被硫原子取代。COS的电子式是_______，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 15．回答下列问题： (1)计算下列分子或离子中带“•”原子的价电子对数。 ①CCl4______②BeCl2______③BCl3______④PCl3_____。 (2)计算下列微粒中带“•”原子的孤电子对数。 ①H2S______②PCl5______③BF3______④NH3______。 (3)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型。 ①H2Se______；②NH______；③BBr3______；④CHCl3______；⑤SiF4_____。 16．Ⅰ.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定