第3章 硫、氮及其循环 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》单元测试卷 一、单选题 1．下列指定反应对应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应： B．铜片与稀硝酸反应： C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应： D．向溶液中通入过量： 2．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、 C．水样中可能存在 D．水样中可能存在 3．化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是 A．在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B．六水氯化钙可用作食品干燥剂 C．太阳能电池板的材料是二氧化硅 D．乙烯可作水果的催熟剂 4．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是 A．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处 B．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料 C．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO存在 D．尿素CO(NH2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 B．1.0mol 与在光照下反应生成的分子数为1.0 C．足量的铜与0.5L 12mol/L浓硝酸充分反应，转移的电子数目为3 D．1mol铁粉与足量硫粉反应，转移电子数目为3 6．下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是 A．二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等 B．二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸 C．铜化学性质稳定，可以用于制作电线 D．高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 7．下列反应中，SO2体现氧化性的是 A．SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O B．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 8．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO、SO D．含有Al3+的溶液中：K+、Na+、SO、Cl- 9．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 的水溶液可以导电 是电解质 B 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性 A．A B．B C．C D．D 10．化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水能耗高，不能用于工业制备NaOH B．在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型 C．电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液” D．工业上利用二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮生产硝酸 11．下列类比正确的是 A．根据反应，类比推出反应 B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成 C．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀 D．C和足量的反应生成，则S与足量反应生成 12．已知混合物X可发生如图一系列变化。则X可能为 A．、 B．、 C．、 D．、 二、填空题 13．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。 (1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3 (2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。 (3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。 ①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。 ②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。 [提示：氧化率 ×100%] 【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。 I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。 【方案