第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2022--2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的能量角度，有关说法正确的是 A．反应物总能量小于生成物总能量 B．反应物键能总和大于生成物键能总和 C．V2O5的使用降低了该反应的焓变 D．反应消耗1mol SO2时放出热量为98 kJ 2．如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是    A．该反应为放热反应 B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，增加了反应的热效应 D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ 3．在恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是 A．曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆 B．T2时，A点v正＜v逆 C． T 1时，CO2的平衡转化率为50% D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2molCO2和2molH2，达新平衡时CO2转化率将增大 4．如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是 A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于 D．和反应生成的 5．一定温度下，在恒容容器中发生反应NO2(g) + SO2(g) NO(g)+ SO 3(g)，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是(不考虑NO2与N2O4间的转化) A．消耗1molSO2的同时产生1molNO B．混合气体的颜色(透光率)不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 6．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是 A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 7．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为：  ，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．反应中加入可使反应的焓变减小 C．由图1、2可知 D．和1molCO的总能量小于和的总能量 8．某、混合溶液中存在平衡：，与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应 B．若温度为，对应的平衡常数分别为，则 C．若时，反应进行到状态D时，一定v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态B时的转化率更高 9．铋基催化剂对 CO2电化学还原制取 HCOOH 具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图： 下列说法错误的是 A．使用 Bi 催化剂更有利于 CO2的吸附 B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等 C．CO2电化学还原制取 HCOOH 的反应∆H<0 D．*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－ 10．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 11．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是 A． B． C． D． 12．900°C时，将一 定质量的碳酸钙固体放入密闭容器中建立如下平衡：CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)  ΔH> 0。下列说法错误的是 A．该反应高温下能自发进行 B．达平衡后，再向容器中充入少量二氧化碳气体，达新平衡后c(CO2)不变 C．达平衡后，再向容器中补充少量碳酸钙固体，反应速率加快，且平衡正向移动 D．当容器中气体密度不再变化时，达到平衡状态 13．下列有关平衡常数的说法正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．2NO2(g)N2O4(g)，开始时充入1molN2O4，平衡常数表达式为 C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．，若改变温度使平衡常数增大，则该反应一定是往正反应方向移动 二、填空题 14．现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 （1）该反应的逆反